Oxidación con el Dioxido de Cloro

oxidación

La oxidación es el proceso químico por el cual el oxígeno reacciona con alguna sustancia, de allí la importancia de conocer el funcionamiento del CDS.

O cuando se produce una reacción química en la que una sustancia cede electrones aumentando así su carga positiva (ya que los electrones tienen carga negativa).

Existen varios tipos de oxidación:

Oxidación lenta : que es la que se produce por causa del agua o del aire y que supone que los metales pierdan su brillo y provocan su corrosión.


Oxidación rápida : que es la que tiene lugar por medio de la combustión, desprendiendo importantes niveles de calor. Suele producirse, de modo fundamental, en lo que son elementos que cuentan con hidrógeno o carbono.

Redox : También existe la reacción química llamada «redox» (reducción-oxidación). Esta puede que sea la que más nos interesa en nuestro caso, ya que es lo que ocurre con el dióxido de cloro.

La Redox se trata de una interacción de dos sustancias en la cual:
● El elemento oxidado pierde electrones.
● El elemento reducido obtiene electrones.

Los electrones se comportan como el pegamento que mantiene la estructura unida, como el cemento que mantiene los ladrillos pegados en un edificio.

Al perder electrones, la sustancia oxidada pierde también su estructura y convertimos una barra de hierro en polvo de óxido de hierro.

Al perder los electrones que forman los enlaces, la estructura se debilita. Es como en el famoso juego de bloques, al perder electrones se pierde la estructura y ésta se desmorona.

Es importante tener en cuenta que la principal fuente de energía para los humanos es a través de la combustión, es decir quemando: proteínas, grasas o azúcares e incluso toxinas, y para toda combustión se necesita oxígeno.  Ya que la combustión es al fin y al cabo la combustión es como el fuego.

También eliminamos toxinas y metales pesados a través de la oxidación de los mismos, degradándolos de manera que no produzcan interacciones indeseadas en el organismo. (Incluso hay metales que resultan tóxicos y sin embargo su oxidación nos resulta útil.)

Como oxidante, el dióxido de cloro es muy selectivo. Tiene esta capacidad debido a los mecanismos únicos de intercambio de un electrón. El dióxido de cloro ataca los centros ricos en electrones de las moléculas orgánicas. Se transfiere un electrón y el dióxido de cloro se reduce a clorito (ClO 2  ).  

reacción redox
el dióxido de cloro es más selectivo como oxidante que el cloro. Mientras se dosifican las mismas concentraciones, la concentración residual de dióxido de cloro es mucho más alta con una fuerte contaminación que la concentración residual de cloro.

Al comparar la fuerza de oxidación y la capacidad de oxidación de diferentes desinfectantes, se puede concluir que el dióxido de cloro es efectivo en bajas concentraciones. 

El dióxido de cloro no es tan reactivo como el ozono o el cloro y solo reacciona con sustancias sulfúricas, aminas y algunas otras sustancias orgánicas reactivas. 

En comparación con el cloro y el ozono, se requiere menos dióxido de cloro para obtener un desinfectante residual activo. También se puede utilizar cuando hay una gran cantidad de materia orgánica presente.

La fuerza de oxidación describe la fuerza con la que un oxidante reacciona con una sustancia oxidable. El ozono tiene la fuerza de oxidación más alta y reacciona con todas las sustancias que pueden oxidarse. 

El dióxido de cloro es débil, tiene un potencial menor que el ácido hipocloroso o el ácido hipo bromoso. La capacidad de oxidación muestra cuántos electrones se transfieren en una reacción de oxidación o reducción. 

El átomo de cloro en el dióxido de cloro tiene un número de oxidación de +4. Por esta razón, el dióxido de cloro acepta 5 electrones cuando se reduce a cloruro. Cuando observamos el peso molecular, el dióxido de cloro contiene un 263 % de ‘cloro disponible’; esto es más de 2,5 veces la capacidad de oxidación del cloro.

 

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